Kā pārvērst gramus par moliem: 8 soļi (ar attēliem)

Satura rādītājs:

Kā pārvērst gramus par moliem: 8 soļi (ar attēliem)
Kā pārvērst gramus par moliem: 8 soļi (ar attēliem)

Video: Kā pārvērst gramus par moliem: 8 soļi (ar attēliem)

Video: Kā pārvērst gramus par moliem: 8 soļi (ar attēliem)
Video: Christian Challenged ISLAM, Strange Happened | Must Watch End | USA 2024, Marts
Anonim

Mols ir standarta mērvienība ķīmijā. Tas ņem vērā dažādus ķīmiskā savienojuma elementus. Parasti savienojumu masa ir norādīta gramos, un tā ir jāpārvērš par molu. Lai gan tas ir vienkāršs aprēķins, ir daži svarīgi soļi, kas rūpīgi jāievēro. Izmantojiet tālāk norādīto metodi, lai uzzinātu, kā pārvērst no gramiem uz molu.

soļi

1. daļa no 2: Molekulmasa

Konvertējiet gramus uz molu 1. solis
Konvertējiet gramus uz molu 1. solis

1. solis. Apkopojiet ķīmijas problēmas risināšanai nepieciešamos rīkus

Ja viss nepieciešamais ir pa rokai, tas vienkāršos problēmu risināšanas procesu. Jums būs nepieciešami šādi rīki:

  • Zīmulis un papīrs. Aprēķinus būs daudz vieglāk atrisināt, pierakstot tos uz papīra. Neaizmirstiet pierakstīt visas darbības, lai nepalaistu garām nevienu vingrinājuma vai testa punktu.
  • Periodiska tabula. No tabulas jums būs jānosaka elementu atomu masa.
  • Kalkulators. Tas palīdzēs vienkāršot aprēķinus ar sarežģītākiem skaitļiem.
Konvertējiet gramus uz molu 2. solis
Konvertējiet gramus uz molu 2. solis

2. solis. Nosakiet savienojuma elementus, kas jāpārvērš mols

Pirmais solis, aprēķinot molekulmasu, ir identificēt katru elementu, kas atrodas attiecīgajā ķīmiskajā savienojumā. Ir viegli atšķirt elementus, jo to simboli (tas ir, saīsinājumi) ir tikai vienu vai divus burtus gari.

  • Ja elementa simbols ir rakstīts ar diviem burtiem, pirmais būs lielais, bet otrais - mazais. Piemēram, Mg ir elementa magnija saīsinājums.
  • NaHCO savienojums 3 tai ir četri dažādi elementi: nātrijs (Na), ūdeņradis (H), ogleklis (C) un skābeklis (O).
Konvertējiet gramus uz molu 3. solis
Konvertējiet gramus uz molu 3. solis

3. solis. Nosakiet katra savienojuma elementa atomu skaitu

Lai aprēķinātu tā molekulmasu, jums jāzina, cik katra elementa atomu ir savienojumā. Katra elementa atomu skaitu var atrast simbola apakšējā labajā stūrī.

  • Piemēram, savienojums H 2 O ir divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms.
  • Ja savienojumam ir iekavas, kam seko apakšindeksa numurs, katrs iekavās esošais elements jāreizina ar šo skaitli. Piemēram, savienojums (NH 4)2 S ir divi N, astoņi H atomi un viens S atoms.
Konvertējiet gramus uz molu 4. solis
Konvertējiet gramus uz molu 4. solis

4. solis. Uzrakstiet katra elementa atomu masu

Periodiskās tabulas izmantošana būs vienkāršākais veids, kā atrast elementa atomu masu. Atrodiet elementu tabulā: atomu masa parasti atrodas simbola apakšā.

Piemēram, skābekļa atomu masa ir aptuveni 15, 99

2780559 5
2780559 5

Solis 5. Aprēķiniet molekulmasu

Vielas molekulmasu aprēķina, saskaitot katra elementa atomu skaitu, kas reizināts ar elementa atomu masu. Vispirms ir jāzina savienojuma molekulmasa un pēc tam jāpārvērš no gramiem uz molu.

  • Reiziniet katra savienojumā redzamā elementa atomu skaitu ar tā atomu masu.
  • Pievienojiet katra kompozīta elementa kopējo masu.
  • Piemēram, savienojuma molekulārā masa (NH 4)2 S būs (2 x 14, 01) + (8 x 1,01) + (1 x 32, 07) = 68, 17 g/mol.
  • Var saukt arī molekulāro masu molārā masa.

2. daļa no 2: Zāles pārvēršana molos

2780559 6
2780559 6

1. darbība. Veidojiet reklāmguvumu formulu

Savienojumā esošo molu skaitu var aprēķināt, dalot šī savienojuma gramu skaitu ar tā molekulmasu.

Formula būs mols = savienojuma masa gramos/savienojuma molmasa.

2780559 7
2780559 7

2. solis. Aizstājiet formulas vērtības

Pēc formulas izveidošanas nākamais solis ir ievietot vērtības pareizajās vietās. Vienkāršs veids, kā pārbaudīt, vai viss ir pareizajā vietā, ir apskatīt mērvienības. Pēc visu vienību atcelšanas jāpaliek tikai mols.

2780559 8
2780559 8

Solis 3. Atrisiniet vienādojumu

Izmantojot kalkulatoru, sadaliet masu gramos ar molāro masu. Šīs dalīšanas rezultāts būs molu skaits elementā vai savienojumā.

Piemēram, pieņemsim, ka jūsu masa ir 2 g ūdens, tas ir, H 2 Ak, un vēlaties to pārvērst mols. Savienojuma H molekulmasa 2 O ir 18 g/mol. Sadalot 2 ar 18, iegūst aptuveni 0,11 molu H 2 O.

Padomi

  • Atbildē vienmēr iekļaujiet elementa vai savienojuma nosaukumu.
  • Ja uzdevumā vai ķīmijas eksāmenā tiek prasīts parādīt aprēķinus, atcerieties skaidri noteikt galīgo atbildi, uzzīmējot apli vai taisnstūri.

Ieteicams: